什么是還原劑
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)完成后，最后得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
還原劑有哪些？
常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。
（1）典型的非金屬單質(zhì)，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。
（2）含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2等。
（3）金屬陽離子，如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。
綜上的還原劑有：
氫氣(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質(zhì)，如Na，Al，Zn，F(xiàn)e等；某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。元素（如C，S等)；處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。元素（如Cl，S等）；處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl，H2S等。元素（如Fe，S等)；處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。其中，強(qiáng)還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)，Na，Al，Zn，F(xiàn)e等都屬于強(qiáng)還原劑。
化學(xué)還原劑如下：
反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移?；蛢r(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
還原劑作用
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。某一反應(yīng)物中的一種元素化合價(jià)升高，則它是還原劑，某一反應(yīng)物中的一種元素化合價(jià)降低，它是氧化劑，如果同一物質(zhì)中既有升價(jià)又有降價(jià)的，則它是既是還原劑，又是氧化劑。
反滲透還原劑
反滲透還原劑是一種專用的膜用還原劑，主要用于配合氧化性殺菌劑ZY-221的余氯還原，在進(jìn)入某些材質(zhì)的膜系統(tǒng)中。必須將余氯量控制在一定數(shù)值之內(nèi)，以避免元件養(yǎng)化受不可回復(fù)的傷害。根據(jù)不同水質(zhì)及工況條件，該藥劑主劑配比及生產(chǎn)工藝會(huì)有針對(duì)性調(diào)整。
反滲透還原劑具有腐蝕性，在使用過程中，應(yīng)該采取正常的安全措施，比如佩戴手套和化學(xué)噴濺防護(hù)鏡。一旦皮膚或眼睛接觸藥品，立即用大量的清水(或生理鹽水)沖洗，嚴(yán)重者應(yīng)就醫(yī)治療。存放時(shí)遠(yuǎn)離熱源、嚴(yán)禁接觸濃酸、濃堿。
