硫酸銀的主要用途

1、測(cè)定亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟。測(cè)定乙烯。用作分析試劑，測(cè)定水中化學(xué)耗氧量時(shí)用作催化劑。

2、用作分析試劑,如測(cè)定水中化學(xué)耗氧量時(shí)用作催化劑。

硫酸銀有哪些物理性質(zhì)

1. 性狀：白色細(xì)小斜方結(jié)晶性粉末。

2. 密度(g/mL，25/4℃)：5.45。

3. 熔點(diǎn)(oC)：657。

4. 沸點(diǎn)(oC,常壓)：1085。

5. 溶解性：易溶于氨水、硝酸、和濃硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。

1、將硝酸銀溶于熱水中，再溶于硫酸銨水溶液中。過(guò)濾后，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸銀溶液中。經(jīng)冷卻，吸濾出硫酸銀結(jié)晶，再經(jīng)水洗、干燥即可。

2、將純凈的硝酸銀結(jié)晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1:2)，將析出的硫酸銀結(jié)晶經(jīng)離心分離出來(lái)，并轉(zhuǎn)移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結(jié)晶，用離心法分離出結(jié)晶，并置于鉑皿中用水處理。此時(shí)在放熱的同時(shí)，即生成細(xì)粉狀的硫酸銀結(jié)晶。用冷蒸餾水進(jìn)行傾析洗滌，直至洗滌水不顯酸性為止。將結(jié)晶分離出來(lái)，在110℃下干燥。在上述所有操作中，必須防止強(qiáng)光照射，應(yīng)盡可能避光進(jìn)行。

3、用少量蒸餾水溶解硝酸銀，再加入過(guò)量的硫酸，即得到酸式硫酸銀與酸的混合溶液，將溶液加熱，蒸出硝酸，至大量煙冒出( 硫酸開(kāi)始分解出三氧化硫) ，硝酸基本趕盡，停止加熱，在溶液中加入蒸餾水，由于酸度降低，硫酸銀析出，用水洗滌后干燥即可。

硫酸銀有時(shí)候被歸為沉淀的原因：

生成硫酸銀的反應(yīng)物，如果都是可溶物，那么硫酸銀就要?dú)w為沉淀。

硫酸銀在化學(xué)反應(yīng)中的處理方式如下：

1、如果反應(yīng)物都是可溶物，生成物中有微溶物則能反應(yīng)，微溶物是沉淀。例如：

CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓

2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓

2、如果反應(yīng)物中有微溶物，生成物也是微溶物則不能反應(yīng)，不是沉淀。例如：

Ca(OH)2 + Na2SO4=CaSO4 + NaOH不能反應(yīng)，Ca(OH)2和CaSO4都是微溶物，CaSO4不算沉淀。

據(jù)小編了解，硫酸銀溶于硝酸。硫酸銀可溶于3mol/L的硝酸中，也會(huì)溶于68%的濃硝酸中，硝酸濃度越大，沉淀溶解越明顯。

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸和復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀等生成的原則(實(shí)質(zhì)上是強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì))，硫酸銀加上硝酸不能得到硝酸銀和硫酸，因?yàn)?首先，硝酸銀是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸銀僅僅是微溶的，即生成物沒(méi)有沉淀、氣體或水生成;其次，硫酸的酸性比硝酸強(qiáng)(不過(guò)這點(diǎn)在以水為反應(yīng)介質(zhì)時(shí)不是主要原因，因?yàn)樗橇蛩岷拖跛岬睦皆噭?，即在水中，難以分辨硫酸和硝酸的酸性強(qiáng)弱)。

硫酸的第一步電離的的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個(gè)比較強(qiáng)的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4-=H++SO42-(可逆)。