日常生活中我們喝的井水和自來水大部分都是硬水，燒開之后水垢比較多，那么硬水必須軟化嗎？其實(shí)硬水里面含有很多的礦物質(zhì)，喝了之后對(duì)身體是有好處的，但是如果是因?yàn)樗柑喽绊懓踩脑捵詈眠€是軟化一下比較好，下面跟著小編一起來了解一下家庭硬水軟化的方法吧。

硬水經(jīng)過處理后轉(zhuǎn)化為軟水的方法有以下幾種：

1．沉淀法

用石灰、純堿處理，使水中Ca2+ 、Mg2+ 生成沉淀析出，過濾后即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。

2．軟水劑

（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4

（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+ →Na4[Ca(P03)6]+2Na+

（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 等離子生成螯合物

3．離子交換法

（1）原理：用無機(jī)or有機(jī)物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同電荷的雙電層，水通過后可發(fā)生離子交換。

陽離子交換劑：含H+ 、Na+ 固體與Ca2+ 、Mg2+ 離子交換

陰離子交換劑：含堿性基因，能與水中陰離子交換

（2）常用交換劑：

a. 泡沸石：水化硅酸鈉鋁

Na2O?Z+Ca(HCO3)→CaO?Z+2NaHCO3

Na2O?Z+CaSO4→CaO?Z+Na2SO4

b. 磺化煤：

2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4

2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+naso4

c.離子交換樹脂

4．電滲析法

用直流電源作動(dòng)力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。

5．煮沸法

該法只適用于暫時(shí)硬水。煮沸暫時(shí)硬水時(shí)的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進(jìn)一步加熱的條件下還可以與水反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

6. 石灰—純堿法 (工業(yè)用)

在這種方法中，暫時(shí)硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3- 都被轉(zhuǎn)化成CO32- 。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的鈣的硬度，最后被去除。反應(yīng)過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉淀，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉淀。

Ca2+ (aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+ (aq) --石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

以上就是佰佰安全網(wǎng)小編為大家介紹的幾種硬水軟化的方法，在今后的生活中大家可以參照一下上述方法對(duì)硬水進(jìn)行軟化，同時(shí)提醒大家多學(xué)習(xí)家庭飲水小知識(shí)，將對(duì)我們喝上安全的飲用水有很大的幫助。

責(zé)任編輯:張小付