氧化劑和還原劑是化學(xué)反應(yīng)中最常見的，氧化、還原概念久已為人們所認(rèn)識和應(yīng)用了，人們對它的認(rèn)識有一個(gè)過程，是逐步深化的，那么氧化劑是什么呢?下面就一起隨佰佰安全網(wǎng)小編來了解一下吧。

在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。

含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑?？傊趸瘎┚哂醒趸?，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。

氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價(jià)態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強(qiáng);電勢越低，則氧化性越弱，相對應(yīng)的，其還原態(tài)的還原性則越強(qiáng)。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應(yīng)分為三個(gè)步驟：解離，親和，合。這三步?jīng)Q定了氧化反應(yīng)半反應(yīng)的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩(wěn)定(X指氧化劑中心原子)。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在堿性時(shí)強(qiáng)。對于一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關(guān)。

另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩(wěn)定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當(dāng)好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很強(qiáng)。因此對于非金屬含氧酸，一般是高價(jià)態(tài)氧化性不如低價(jià)態(tài)。

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