氯化鉛是一種常見的晶體粉末狀物質(zhì)。而制成氯化鉛晶體的方法有很多，那么氯化鉛晶體如何制得呢？接下來佰佰安全網(wǎng)來詳細為大家介紹一下吧。

1、將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然后將純的碳酸鉛溶于其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌后，于40 ℃下干燥，即得成品。其反應方程式為：

PbCO3+ 2 HCl(aq)→ PbCl2(s)+ CO2(g)+ H2O

2、用熱水溶解三水合醋酸鉛，制成含量約為28%的溶液，加入工業(yè)品氧化鉛，加熱煮沸并攪拌至溶解，濾去不溶物后，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。

Pb(CH3COO)2(aq)+HCl(aq)→ PbCl2(s)+ 2CH3COOH(aq)

反應結束后，靜置至沉淀完全，分離溶液和結晶，結晶經(jīng)吸濾后冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物后加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾后用冷水洗滌結晶至合格，合并前后所得的結晶于30℃左右干燥即為成品。

3、將15mL化學純鹽酸（相對密度1.19）用1800mL水稀釋后加熱至沸，將15g分析純碳酸鉛溶于其中。所得溶液冷卻至0～5℃后，用布氏漏斗吸濾氯化鉛結晶，并用5～10mL冰水洗滌，然后在40℃以下進行干燥，以防產(chǎn)品部分水解為堿式鹽。產(chǎn)量13g，產(chǎn)率85%。

4、將40g化學純PbAc2·3H2O溶于80mL熱水中，加入15g工業(yè)純PbO，煮沸至溶解，過濾。向濾液中加入34mL化學純鹽酸（相對密度1.19），攪拌、靜置，上層澄清后傾出溶液備用。將PbCl2沉淀用布氏漏斗進行抽濾，并用15mL冷水洗滌。于所傾出的溶液中加入25g PbO，加熱至溶解后過濾。向濾液中加入25mL鹽酸（相對密度1.19），析出結晶，抽濾，用10～15mL冷水洗滌。合并兩次所得的結晶，并于25～35℃下干燥。產(chǎn)量75g，產(chǎn)率96%。PbCl2可用升華法精制。[

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責任編輯:陳淼琪