硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可于短時(shí)間內(nèi)致命，那么硫化物有哪些呢?下面就一起隨佰佰安全網(wǎng)小編來了解一下吧。

硫化物按照溶解度的大小，可以分為三類：

第一類溶于水的硫化物。堿金屬及銨的硫化物可溶于水。它們?cè)谒邪l(fā)生強(qiáng)烈水解，例如Na2S溶液由于水解而呈強(qiáng)堿性

Na2S+H2O= NaHS+ NaOH

堿土金屬的硫化物中BeS不溶于水，其他的硫化物則微溶于水，但后者在水中由于水解而生成溶于水的硫氫化物，如

2CaS+2H2O=Ca(HS)2+Ca(OH)2

第二類不溶于水而溶于稀酸的硫化物。周期表中部一些副族金屬元素的硫化物，如MnS、FeS、CoS、NiS及ZnS等，屬于此類。往含有這些金屬離子的溶液中加入可溶性硫化物，如(NH4)2S，就可生成硫化物沉淀。例如

Fe2++S2-=Fes↓

但若往該溶液中通人H2S時(shí)，由于溶液呈酸性，就不會(huì)生成沉淀

Fe2++H2S=FeS+2H+

反應(yīng)實(shí)際上不能向右進(jìn)行，而是向左進(jìn)行，這正是制備H2S的方法。

Al2S3、Cr2S3等在水中完全水解，生成氫氧化物沉淀和H2S氣體。例如

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

所以它們?cè)谒袑?shí)際上不能存在。但是由于水解產(chǎn)物(氫氧化物沉淀)溶于稀酸，因而也可以把它們列入不溶于水而溶于稀酸的硫化物中。

第三類既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物。第IB、ⅡB族元素，Cu、Ag、Cd、Hg以及第ⅣA、VA族的Sn、Pb、As、Sb、Bi等元素的硫化物屬于此類。它們可以用通H2S于該金屬的鹽溶液中的方法得到。例如

Cu2++H2S=CuS +2H+

硫化物沉淀或溶解是工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要問題。根據(jù)溶度積規(guī)則，只要使溶液中硫離子和金屬離子濃度的乘積小于該金屬硫化物的溶度積時(shí)，該硫化物就會(huì)溶解。當(dāng)往第二類硫化物中加入稀酸時(shí)，由于下列反應(yīng)

S2-+H+=HS-

HS-+H+=H2S

使溶液中的S2-濃度度降低，從而硫離子濃度和金屬離子濃度的乘積小于溶度積，使這類硫化物溶解。第三類硫化物，由于溶度積很小，有的用較濃的酸(如鹽酸)就可使其溶解;有的則需用硝酸，甚至王水才能使其溶解。例如Cus可溶于硝酸。HNO3是一種相當(dāng)強(qiáng)烈的氧化劑，它能將溶液中的S2-氧化為S，使溶液中S2-濃度大為降低，從而使Cu2+和S2-的濃度積小于CuS的溶度積，于是CuS就溶解了

3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S+2NO +4H2O

又如HgS，它比CuS更難溶，就是用HNO3來氧化S2-，也不能使溶液中有關(guān)離子(S2-及Hg2+)濃度的乘積小于它的溶度積。但王水可使HgS溶解。這是因?yàn)槌送跛械腍NO3能使S2-氧化為S外，王水中還有大量的Cl-可與Hg2+結(jié)合成[HgCl4]2-配離子，從而使S2-和Hg2+濃度大為降低，以致它們的乘積小于HgS的溶度積，而使沉淀溶解

3HgS +2HNO3 (濃)+12HCl(濃)=3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O

利用硫化物溶解度的差別，可以借助H2S和(NH4)2S把溶液中的各類離子分開，也可利用硫化物的特征顏色來鑒別某些金屬離子。表5-15列出了一些常見硫化物在酸中的溶解性及顏色。

以上就是硫化物有哪些的內(nèi)容介紹，如需了解更多硫化物等小知識(shí)，請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注佰佰安全網(wǎng)勞動(dòng)安全常識(shí)欄目吧。

責(zé)任編輯:王小麗