對于近幾年頻頻發(fā)生的硫酸毀容事件，我們可以知道硫酸對人體的傷害是很大的，不僅僅是它的氣味是有毒的，由于它是強(qiáng)酸具有非常大的腐蝕性，我們的皮膚被潑到就會燙傷，那么稀硫酸具有什么性質(zhì)呢?今天小編就來給大家講一講。

稀硫酸主要具有兩種性質(zhì)，一種是化學(xué)性質(zhì)、另一種是物理性質(zhì)，詳情如下;

一、化學(xué)性質(zhì)

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經(jīng)全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性等特殊化學(xué)性質(zhì)，稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用于除鐵銹。(Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)反應(yīng)如下：

稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應(yīng))

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

與堿性氧化物作用

稀硫酸可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

與堿作用

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶于水)

與鹽作用

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液

二、物理性質(zhì)

常溫下無色無味透明液體，密度比水大。

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責(zé)任編輯:何顯搶