大家都知道硫酸有濃硫酸還有稀硫酸，硫酸的濃度不同導(dǎo)致的腐蝕性也是不同的，大家都是知道硫酸是一個危險物品，不僅能導(dǎo)致人的毀容，還會引起火災(zāi)，日常生活中對硫酸的使用是要千萬注意的，跟硫酸有關(guān)的物品也是需要注意的，那么怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸?今天小編就來給大家講一講這一腐蝕性物品知識。

鑒別方法如下：

1.稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)，故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

2.粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。

3.沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

4.稀釋法

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。(切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險)稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

5.鐵鋁法，分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡(luò)合物，還有一種說法是認(rèn)為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進(jìn)入氧化膜內(nèi)部，繼續(xù)參與反應(yīng)。

6.銅碳法，分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

7.膽礬法，分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學(xué)變化。

8.纖維素法，分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

9.蔗糖法，在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。此反應(yīng)中利用濃硫酸與水放熱促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，水作催化劑。

10.露置法，濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發(fā)而質(zhì)量減少

11.亞硝酸鈉法，在試管中加入少許工業(yè)用鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業(yè)鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

12.電導(dǎo)法，取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。但是濃硫酸與碳能發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)使用鉭等惰性金屬絲作電極。(注：濃硫酸因為自偶電離2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產(chǎn)生自由移動的離子而有較弱導(dǎo)電性[1] )

13.氯化鈉法，在兩只試管中加入少許氯化鈉，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。

以上就是這期講座的全部內(nèi)容，如果大家關(guān)注我們的佰佰安全網(wǎng)，還可以了解使用硫酸需要注意哪些問題的關(guān)鍵問題，期待您的關(guān)注。

責(zé)任編輯:何顯搶