在化學(xué)上，濃硫酸俗稱壞水，化學(xué)分子式為H?SO?，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸。濃硫酸的破壞性很大，那么大家對(duì)于濃硫酸還了解多少呢?今天小編就來(lái)給大家講一講濃硫酸的特性有哪些。

據(jù)小編了解濃硫酸具有以下特性：

1.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。

濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2.強(qiáng)氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng). Fe+nH2SO4(濃)===Fe·nH2SO4

②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △

2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 △

C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △

S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O △

2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 

H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 

2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 

2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.難揮發(fā)性(高沸點(diǎn))：

制氯化氫、硝酸等(原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸) 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體

2NaCl(固)+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。

4.酸性：

制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

5.穩(wěn)定性：

濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

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責(zé)任編輯:何顯搶