在日常生活中，我們幾乎很難看見(jiàn)什么硫酸，但是上過(guò)化學(xué)課的人都知道硫酸是具有很強(qiáng)腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，很多東西都是會(huì)被腐蝕的，對(duì)環(huán)境的影響也是非常大的，那么除了這些，大家對(duì)于硫酸又了解多少呢?今天小編就來(lái)給大家講一講硫酸溶于水為什么會(huì)放熱以及濃硫酸具有哪些特性。

濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結(jié)合生成不同組成的水合物，同時(shí)放出熱。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，當(dāng)降低硫酸溶液的溫度時(shí)，這些水合物便以晶體形式析出。稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結(jié)合形成水合物時(shí)放出的熱量多于它的分子擴(kuò)散時(shí)所吸收的熱量之故。

濃硫酸具有以下特性：

1.脫水性，脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過(guò)程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)，脫水時(shí)按水的組成比脫去。物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭，這種過(guò)程稱作炭化。一個(gè)典型的炭化現(xiàn)象是蔗糖的黑面包反應(yīng)。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，反應(yīng)放熱，還能聞到刺激性氣體。

2.強(qiáng)氧化性；

(1)與金屬反應(yīng)

①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。

Cu+2H2SO4(濃)==加熱==CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(濃)==加熱==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

(2)與非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+H2SO4(濃)==加熱==3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)==加熱==2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(濃)==Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(濃)==I2↓+SO2↑+2H2O

以上就是這一期的腐蝕性物品知識(shí)，大家還想知道硫酸對(duì)人體的危害大嗎的關(guān)鍵問(wèn)題，就來(lái)關(guān)注佰佰安全網(wǎng)，海量知識(shí)內(nèi)容等你來(lái)獲取。

責(zé)任編輯:何顯搶